PRÁCTICA 1: DETERMINACIÓN DE CLORUROS
OBJETIVO
El
objetivo de esta práctica es realizar una volumetría de precipitación.
FUNDAMENTO
El ion cloruro (Cl-), es uno de
los aniones inorgánicos principales en el agua
natural y residual.
Los contenidos de cloruros de las aguas son variables y se deben principalmente a la naturaleza de los terrenos atravesados. Habitualmente, el contenido de ion de cloruro de las aguas naturales es inferior a 50 mg/l.
En el agua potable, el sabor salado producido por el Cl- es variable y depende de la composición química del agua.
Método de Mohr: El método se utiliza para determinar iones cloruro y
Bromuro de metales alcalinos, magnesio y amonio.
Los contenidos de cloruros de las aguas son variables y se deben principalmente a la naturaleza de los terrenos atravesados. Habitualmente, el contenido de ion de cloruro de las aguas naturales es inferior a 50 mg/l.
En el agua potable, el sabor salado producido por el Cl- es variable y depende de la composición química del agua.
Método de Mohr: El método se utiliza para determinar iones cloruro y
Bromuro de metales alcalinos, magnesio y amonio.
Primera
reacción
Los
iones cloruros precipitan con la plata (catión de plata) dando lugar a Cloruro
de plata. El precipitado dará un color blanco.
Cuando
todos los cloruros hayan reaccionado con la plata, cada dos iones reaccionarán
con el Cromato, volviéndose amarillo, y precipitará hasta que se gasten los
cloruros.
Segunda
reacción
Una
vez hecho esto, sucede la segunda reacción. Seguimos echando nitrato hasta que
se vuelve de color pardo rojizo.
MATERIALES Y REACTIVOS
Reactivos
- Valorante AgNO3 (Nitrato de Plata)
- Indicador K2Cr04 (Cromato potásico)
- HNO3
Materiales
- Matraz aforado 100 ml (valorante)
- Matraz aforado 50 ml (indicador)
- Espátula
- Embudo x2
- Pipeta Pasteur x3
- Vidrio reloj x2
- Probeta
- Matraz Erlenmeyer
- Vaso de precipitado x2
- Bureta 25 ml
PROCEDIMIENTO
Empezamos pesando el nitrato de plata en un vidrio de reloj
y lo vamos echando en un matraz aforado que lleva agua destilada en su base. Realizamos
esta acción con ayuda de un embudo y una espátula, entonces procedemos a
enrasar con el agua destilada y cerramos el matraz.
Ahora procedemos a hacer el indicador, para ello tomamos 5
gr de K2Cr04 igual, lo pesamos en vidrio de reloj y lo introducimos en un
matraz limpio. Enrasamos hasta los 50 ml, el color se tornara amarillo.
Tomamos una muestra de agua y la ponemos en un vaso de
precipitado para poder pasarla a una probeta con ayuda de un embudo. Ahora
vamos a verter 3 gotas de cromato potásico en el agua de muestra y enrasamos
hasta los 100 ml. También añadiremos un poco de carbonato cálcico, hasta que
quede con un color amarillo lima y con turbidez.
En este punto echamos 3 gotas de ácido nítrico para volverlo
amarillo turbio. Ahora procederemos a echar el valorante, que es el nitrato de
plata, en la bureta, la limpiaremos y abriremos la llave lentamente hasta que
la muestra tome un tono pardo rojizo, removiendo constantemente la muestra.
CÁLCULOS
AgNO3
0,1 N
N= M·Val > 0,1= M·1
> M= 0,1/1= 0,1 M
M=g/pm/V (L) > g= 0,1 ·
0,1(L) · 169,87= 1,69 gr
RESULTADOS
El
volumen resultante se calculará de la siguiente manera:
Resultado · 10 · 3,55= mg Cl~/L agua
(mg de cloruro/L de agua)
*10=
por ser 100 ml
Por
tanto, si el resultado nos ha dado 2 ml, se calculará
2 · 10 · 3,55= 71 mg Cl$/L agua
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